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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Phosphorpentoxid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Phosphorpentoxid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Phosphorpentoxid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Phosphor(V)-oxid</li>

<li>Phosphorpentaoxid</li>

<li>Diphosphorpentoxid</li>

<li>Tetraphosphordecaoxid</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>P4O10

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farb- und geruchloser, <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopischer</a> Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">215-236-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>283,92 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

<ul><li>562 °C (O-Form, unter Hochdruck)<a href="#cite_note-Holleman-Wiberg2017-2">[2]</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>580 °C (O'-Form, unter Hochdruck)<a href="#cite_note-Holleman-Wiberg2017-2">[2]</a></li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Sublimationspunkt" class="mw-redirect" title="Sublimationspunkt">Sublimationspunkt</a>

</td>

<td>

362 °C (Unter Normaldruck)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

mit Wasser Zersetzung zu <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a> aus <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)</a>,<a href="#cite_note-CLP_100.013.852-3">[3]</a> ggf. erweitert<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">260</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Exposition oder falls betroffen: Sofort Giftinformationszentrum, Arzt oder … anrufen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen. Keine offizielle P-Satz-Kombination)">308+310</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

<ul><li><a href="Deutsche_Forschungsgemeinschaft" title="Deutsche Forschungsgemeinschaft">DFG</a> (Empfehlung, kein geltendes Recht): 2 mg·m−3<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>Schweiz: 2 mg·m−3 (gemessen als <a href="Einatembarer_Staub" class="mw-redirect" title="Einatembarer Staub">einatembarer Staub</a>)<a href="#cite_note-4">[4]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Phosphorpentoxid, genauer Diphosphorpentoxid, ist ein <a href="Oxide" title="Oxide">Oxid</a> des <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementes</a> <a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a> und gehört zur Stoffgruppe der <a href="Phosphoroxide" title="Phosphoroxide">Phosphoroxide</a>. Es ist ein farb- und geruchloses, äußerst <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopisches</a> Pulver, das mit <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> in stark <a href="Exotherme_Reaktion" title="Exotherme Reaktion">exothermer Reaktion</a> zu <a href="Phosphors%C3%A4ure" title="Phosphorsäure">Phosphorsäure</a> umgesetzt wird.

Obwohl lange bekannt ist, dass das <a href="Molek%C3%BCl" title="Molekül">Molekül</a> durch die <a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a> P4O10 beschrieben werden kann, ist die historische Bezeichnung (Di)phosphorpentoxid, also P2O5 (CAS-Nummer <a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=1314-56-3">1314-56-3</a>), erhalten geblieben.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Phosphorpentoxid entsteht bei der Verbrennung von <a href="Phosphor#Weißer_Phosphor" title="Phosphor">weißem Phosphor</a> in einem trockenen <a href="Luft" title="Luft">Luftstrom</a> unter starker Wärmeentwicklung:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P_{4}+5\,O_{2}\rightarrow P_{4}O_{10}+2986{\frac {kJ}{mol}}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5b66dd798866e18ddbbb849240e370ddb14d3070.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:31.896ex; height:5.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P_{4}+5\,O_{2}\rightarrow P_{4}O_{10}+2986{\frac {kJ}{mol}}} }" loading="lazy"><a href="#cite_note-5">[5]</a></dd></dl>

Bei Sauerstoffmangel entsteht auch <a href="Phosphortrioxid" title="Phosphortrioxid">Phosphortrioxid</a> P4O6, bei dem die vier „äußeren“ (in der obigen Formel doppelt an ein Phosphoratom gebundenen) Sauerstoffatome fehlen.<a href="#cite_note-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

Phosphorpentoxid <a href="Sublimation_(Phasen%C3%BCbergang)" title="Sublimation (Phasenübergang)">sublimiert</a> bei 362 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a>, der Schmelzpunkt lässt sich nur unter Druck in einer geschlossenen Ampulle zu 562 °C bestimmen.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

Phosphorpentoxid ist <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">polymorph</a>. Die Umwandlung einer <a href="Hexagonal" class="mw-redirect" title="Hexagonal">hexagonalen</a> H-Form erfolgt bei 450 °C unter Druck über 24 Stunden über die flüssige und Glasphase zur <a href="Orthorhombisch" class="mw-redirect" title="Orthorhombisch">orthorhombischen</a> O-Form und weiter zur stabilen ebenfalls orthorhombischen O'-Form.<a href="#cite_note-Holleman-Wiberg2017-2">[2]</a> Die bei Zimmertemperatur stabile <a href="Orthorhombisches_Kristallsystem" title="Orthorhombisches Kristallsystem">orthorhombische</a> Form kristallisiert mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 und den Gitterparametern a = 9,193 Å, b = 4,89 Å und c = 7,162 Å.<a href="#cite_note-7">[7]</a> Diese besteht aus unendlichen Schichten, die aus Sechsringen von PO4-Tetraedern aufgebaut sind. Daneben existiert eine metastabile <a href="Trigonales_Kristallsystem" title="Trigonales Kristallsystem">trigonale</a> Struktur mit der Raumgruppe R3c (Nr. 161)Vorlage:Raumgruppe/161 und den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> a = 10,2 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a> und c = 13,5 Å.<a href="#cite_note-8">[8]</a> Diese besteht aus isolierten P4O10-Molekülen. Des Weiteren gibt es die o-Form, die nicht aus isolierten Molekülen, sondern aus Ketten von über drei Sauerstoffatomen verknüpften PO4-Tetraedern besteht. Diese Form ist ebenfalls orthorhombisch, Raumgruppe Fdd2 (Nr. 43)Vorlage:Raumgruppe/43, mit den Gitterparametern a = 16,31 Å, b = 8,115 Å und c = 5,265 Å.<a href="#cite_note-9">[9]</a> In der Gasphase liegen P4O10-Moleküle vor. Mittels <a href="Elektronenbeugung" title="Elektronenbeugung">Elektronenbeugung</a> konnten die Bindungslängen der P=O-Doppelbindung mit 143 pm und der P-O-Einfachbindung mit 160 pm bestimmt werden. Die Bindungswinkel betragen für P-O-P 123,5°, für O=P-O 116,5° und für O-P-O 101,6°.<a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

Phosphorpentoxid hat ein großes Bestreben, Wasser aufzunehmen und <a href="Metaphosphate" title="Metaphosphate">Tetrametaphosphorsäure</a> zu bilden<a href="#cite_note-Holleman-Wiberg2017-2">[2]</a><a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a>:

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+2\ H_{2}O\longrightarrow H_{4}P_{4}O_{12}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0aa4bd0922410b8e07e8a402cc176932fb68dd72.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.725ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+2\ H_{2}O\longrightarrow H_{4}P_{4}O_{12}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Das Gleichgewicht liegt hier fast vollständig auf der rechten Seite, so dass sich in einem Phosphorpentoxid enthaltenden, abgeschlossenen Raum ein <a href="Wasserdampfdruck" class="mw-redirect" title="Wasserdampfdruck">Wasserdampfdruck</a> von unter 1,3·10−4 <a href="Pascal_(Einheit)" title="Pascal (Einheit)">Pa</a> einstellt.

Weitere Wasseraufnahme führt über die einfachste <a href="Polyphosphors%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Polyphosphorsäure">Polyphosphorsäure</a> <a href="Diphosphors%C3%A4ure" title="Diphosphorsäure">Diphosphorsäure</a><a href="#cite_note-Holleman-Wiberg2017-2">[2]</a><a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{4}P_{4}O_{12}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{4}P_{2}O_{7}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/58fde83aabdcea9f3705e399bed1de92098d966b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.444ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{4}P_{4}O_{12}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{4}P_{2}O_{7}} }" loading="lazy"></dd></dl>

zu <a href="Orthophosphors%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Orthophosphorsäure">Orthophosphorsäure</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/827f093bbbfb955d2360bd7a02a928621be59383.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.824ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{4}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Die Bruttoreaktion

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+6\ H_{2}O\longrightarrow 4\ H_{3}PO_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/7a7a7dfd50f31d65fc72c7a991a85e21996bd28d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:29.592ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+6\ H_{2}O\longrightarrow 4\ H_{3}PO_{4}} }" loading="lazy"></dd></dl>

verläuft stark exotherm. Hierbei wird eine molare <a href="Reaktionsenthalpie" title="Reaktionsenthalpie">Reaktionsenthalpie</a> von −377 kJ·mol−1 realisiert.<a href="#cite_note-Ullmann-11">[11]</a> Phosphorpentoxid spaltet Wasser auch aus Verbindungen ab. So resultieren aus <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> das <a href="Anhydrid" class="mw-redirect" title="Anhydrid">Anhydrid</a> <a href="Distickstoffpentoxid" title="Distickstoffpentoxid">Distickstoffpentoxid</a>, aus <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a> das <a href="Dichlorheptaoxid" title="Dichlorheptaoxid">Dichlorheptaoxid</a>, aus <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a> das <a href="Schwefeltrioxid" title="Schwefeltrioxid">Schwefeltrioxid</a>, aus <a href="Ameisens%C3%A4ure" title="Ameisensäure">Ameisensäure</a> das <a href="Kohlenstoffmonoxid" title="Kohlenstoffmonoxid">Kohlenstoffmonoxid</a> und aus <a href="Malons%C3%A4ure" title="Malonsäure">Malonsäure</a> das <a href="Kohlensuboxid" class="mw-redirect" title="Kohlensuboxid">Kohlensuboxid</a>.<a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Phosphorpentoxid ist auf Grund des vorstehend dargestellten Gleichgewichts ein äußerst wirksames <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> (siehe <a href="Exsikkator_(Chemie)" title="Exsikkator (Chemie)">Exsikkator</a>): Wassermoleküle aus der umgebenden Luft, die auf Phosphorpentoxid treffen, werden sehr stark gebunden. Kommerzielle Trocknungsmittel enthalten 75 % Phosphorpentoxid und 25 % inertes anorganisches Trägermaterial, wodurch eine rieselfähige Struktur des Trocknungsmittels erhalten bleibt. Durch Zusatz von Wasser-Indikatoren wird der Erschöpfungsgrad des Mittels angezeigt. Bei Wasseraufnahme verfärbt sich der ursprünglich farblose Indikator über grün, blaugrün nach blau (Wassergehalt ca. 33 %).

In Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen enthaltenes Wasser hat einen höheren Wasserdampfdruck, wodurch die Wassermoleküle nach und nach fast vollständig zum Phosphorpentoxid wandern. Davon betroffen sind auch chemisch gebundenes Wasser (siehe <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a>) und sogar getrennt gebundene Wasserstoff- und <a href="Hydroxygruppe" title="Hydroxygruppe">Hydroxygruppen</a> in organischen Molekülen oder biologischem Material: Auch diese haben einen gewissen Wasserdampfdruck, d. h., eine OH-Gruppe bildet mit einem benachbart gebundenen H-Atom gelegentlich ein Wassermolekül, das bei extremer Lufttrockenheit verdunstet. In der uns umgebenden, Wasserdampf enthaltenden Luft spielt dieses Gleichgewicht keine Rolle, aber ein Stück Würfelzucker wird im Exsikkator schwarz wie der im Backofen vergessene Kuchen (dem das Wasser auf dem gleichen Wege durch die Hitze verloren ging).

Düngemittel enthalten <a href="Phosphate" title="Phosphate">Phosphate</a> wie z. B. <a href="Kaliumdihydrogenphosphat" title="Kaliumdihydrogenphosphat">Kaliumdihydrogenphosphat</a> KH2PO4 oder <a href="Diammoniumhydrogenphosphat" title="Diammoniumhydrogenphosphat">Diammoniumhydrogenphosphat</a> (NH4)2HPO4, wobei der Gehalt an Phosphor oft auf Phosphorpentoxid (P2O5) umgerechnet angegeben wird.

Zwar wird Phosphorpentoxid in der organischen Chemie praktisch nur als <a href="Trocknungsmittel" title="Trocknungsmittel">Trocknungsmittel</a> eingesetzt, experimentell konnte jedoch gezeigt werden, dass das Kation von Phosphorpentoxid in der Gasphase so reaktiv ist, dass es sogar die stabilste aller Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen, und zwar die von <a href="Methan" title="Methan">Methan</a>, effektiv bei <a href="Raumtemperatur" title="Raumtemperatur">Raumtemperatur</a> aktivieren kann.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

Industrielle Verwendung findet die Verbindung zur Herstellung sehr reiner thermischer Phosphorsäure und zur Synthese von organischen <a href="Phosphors%C3%A4ureester" title="Phosphorsäureester">Phosphorsäureestern</a>.<a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a> Die Umsetzung mit <a href="Ether" title="Ether">Ethern</a> führt zu den Triestern.<a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+6\,H_{5}C_{2}OC_{2}H_{5}\rightarrow 4\,PO(OC_{2}H_{5})_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/02675522d08b0d8c076f4445ef2f88c42ee463ec.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:42.335ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+6\,H_{5}C_{2}OC_{2}H_{5}\rightarrow 4\,PO(OC_{2}H_{5})_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Mit <a href="Alkohole" title="Alkohole">Alkoholen</a> werden Mono- und Diester gebildet.<a href="#cite_note-Steudel2014-10">[10]</a>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+6\,ROH\rightarrow 2\,ROPO(OH)_{2}+2\,(RO)_{2}PO(OH)} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a4ed91ad1f1827c4f4373455c3fbbd4c9e567bb7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:53.985ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{10}+6\,ROH\rightarrow 2\,ROPO(OH)_{2}+2\,(RO)_{2}PO(OH)} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Phosphorpentoxid ruft schwere <a href="Ver%C3%A4tzung" title="Verätzung">Verätzungen</a> hervor. Deswegen sind bei der Handhabung Handschuhe, Atemschutz und entsprechende Laborkleidung zu tragen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-8">i</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=001850">Phosphorpentoxid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)

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<li id="cite_note-Holleman-Wiberg2017-2">↑ <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-4">e</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-5">f</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-6">g</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-7">h</a> <a href="#cite_ref-Holleman-Wiberg2017_2-8">i</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Anorganische Chemie</a>. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 898–899 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=dgLcDQAAQBAJ&pg=PA898#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).

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<li id="cite_note-CLP_100.013.852-3"><a href="#cite_ref-CLP_100.013.852_3-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://chem.echa.europa.eu/100.013.852/harmonised">Diphosphorus pentaoxide</a> in der Datenbank ECHA CHEM der <a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">Europäischen Chemikalienagentur</a> (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. <a href="Inverkehrbringen_von_Produkten_(EU-Wirtschaftsrecht)" title="Inverkehrbringen von Produkten (EU-Wirtschaftsrecht)">Inverkehrbringer</a> können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.reach-clp-biozid-helpdesk.de/de/CLP/Einstufung/Selbsteinstufung/Selbsteinstufung.html">erweitern</a>.

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<li id="cite_note-4"><a href="#cite_ref-4">↑</a> <a href="Schweizerische_Unfallversicherungsanstalt" title="Schweizerische Unfallversicherungsanstalt">Schweizerische Unfallversicherungsanstalt</a> (Suva): <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.suva.ch/de-ch/services/grenzwerte">Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte</a> (Suche nach 1314-56-3 bzw. Phosphorpentoxid), abgerufen am 2. November 2015.

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<li id="cite_note-5"><a href="#cite_ref-5">↑</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 644.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. vol. 1, Academic Press, 1963, S. 541–542.

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<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> D. Stachel, I. Svoboda, H. Fuess: Phosphorus Pentoxide at 233 K. In: <a href="Acta_Crystallographica" title="Acta Crystallographica">Acta Crystallographica</a>, C51, 1995, S. 1049–1050, <a href="https://doi.org/10.1107/S0108270194012126" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0108270194012126">doi:10.1107/S0108270194012126</a>.

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<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> D.W.J. Cruickshank: Refinements of structures containing bonds between Si, P, S or Cl and O or N. V. P4O10. In: Acta Crystallographica, 17, 1964, S. 677–679, <a href="https://doi.org/10.1107/S0365110X64001670" class="extiw external" title="doi:10.1107/S0365110X64001670">doi:10.1107/S0365110X64001670</a>.

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> E.H. Arbib, B. Elouadi, J.P. Chaminade, J. Darriet: New refinement of the crystal structure of o-P2O5. In: <a href="Journal_of_Solid_State_Chemistry" title="Journal of Solid State Chemistry">Journal of Solid State Chemistry</a>, 127, 1996, S. 350–353, <a href="https://doi.org/10.1006/jssc.1996.0393" class="extiw external" title="doi:10.1006/jssc.1996.0393">doi:10.1006/jssc.1996.0393</a>.

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<li id="cite_note-Steudel2014-10">↑ <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-0">a</a> <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-1">b</a> <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-2">c</a> <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-3">d</a> <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-4">e</a> <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-5">f</a> <a href="#cite_ref-Steudel2014_10-6">g</a> <a href="Ralf_Steudel" title="Ralf Steudel">Ralf Steudel</a>: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 408–409, (abgerufen über <a href="Verlag_Walter_de_Gruyter" class="mw-redirect" title="Verlag Walter de Gruyter">De Gruyter</a> Online).

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<li id="cite_note-Ullmann-11"><a href="#cite_ref-Ullmann_11-0">↑</a> K. Schrödter, G. Bettermann, T. Staffel, F. Wahl, T. Klein, T. Hofmann: Phosphoric Acid and Phosphates. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2008. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/14356007.a19_465.pub3">10.1002/14356007.a19_465.pub3</a>

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> R. Crabtree: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nature.com/nchem/journal/v1/n5/full/nchem.311.html">C–H bond activation: A radical non-metal solution.</a> In: <a href="Nature_Chemistry" title="Nature Chemistry">Nature Chemistry</a>. 1, 2009, S. 348–349. (Originalarbeit: N. Dietl, M. Engeser. H. Schwarz: Aktivierung der C–H-Bindung von Methan bei Raumtemperatur durch nacktes [P4O10]+. In: Angewandte Chemie. 121, 2009, S. 4955–4957, <a href="https://doi.org/10.1002/ange.200901596" class="extiw external" title="doi:10.1002/ange.200901596">doi:10.1002/ange.200901596</a>).

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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